30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I^- (126,90 g.mol^-1) foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol.L^-1 de AgNO3. O precipitado (AgI(s))foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe³⁺) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol.L^-1. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Quantos gramas de I^- estão presentes por mL na solução?

Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado abaixo.

I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) --> 2NaI (aq) + Na2S4O6  (aq)

O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir completamente com 2,54 g de I2, será:

Dados: Massa molar I2 = 254 g/mol

Uma amostra de efluente, com suspeita de contaminação com mercúrio, foi submetida a análise para quantificação do contaminante na água. Para isso foi tomado 35mL de amostra do efluente e após devidos tratamentos com soluções mascarantes, para isolar apenas o mercúrio, a mesma foi titulada com uma solução 0,0035mol/L NTA (Ácido nitrilo triacético) gastando 12,4mL, utilizando murexida com indicador. Sabendo que níveis acima de 10 mg/L de Mercúrio na água, é apresentado como situação crítica. Calcule a concentração de mercúrio em mg/L na água do efluente e tire suas conclusões. 

Dados: Hg = 200,6 g/mol

Hg²⁺  +  (NTA)^3-  -->  [Hg(NTA)]²⁺

Pela legislação brasileira, a cachaça deve obedecer ao limite de 5 mg/L, quanto ao teor de cobre. Para saber se tal limite foi obedecido, 5,0 mL de uma certa cachaça foram titulados com solução de sal de sódio do EDTA (ácido etileno diamino tetraacético), 1,0.10^–3 mol L^–1, gastando-se 4,0 mL na titulação. Sabendo-se que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol e que o cobre reage com o EDTA na proporção, em mol, de 1:1, a concentração de cobre nessa cachaça, em mg/L, é, aproximadamente:

O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 m/L do ácido.

Com base nas informações fornecidas acima:

Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? 

A concentração indicada no rótulo é correta? 

(Dados: H = 1, N = 14 e Cl = 35,5.) 

A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

I.       HNO2 + H2O --> NO2^– + H3O⁺

II.     NH3 + H2O --> NH4⁺ + OH^– 

III.    O^2– + H2O --> OH^– + OH^–

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:

Os testes por via seca, como o próprio nome diz, são experimentos realizados com amostras, sem prévio tratamento com algumas soluções extratoras. As amostras normalmente reagem diretamente em chama com outras espécies químicas, formando, um sal complexado de cores definidas. Existem três testes por via seca, que podem ser utilizados, apresentando resultados com um nível de confiabilidade razoável, são eles:

- Teste com pérola de Bórax;

- Teste com pérola de Fosfato;

- Teste com pérola de Carbonato.

Sobre esses três testes marque a alternativa que melhor descreve cada um dos testes.

Ao analisar 50 mL de amostra de leite integral de uma marca comercial de leite longa vida por titulometria de complexação, verificou-se a presença de 60 miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio (Ca²⁺) no leite em mol por litro (mol/L) será de:

(Massa molar: Ca = 40 g/mol).

Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:

A força de aceitação de prótons de uma base é medida pela sua constante de ionização básica (Kb). Ou seja, quanto mais alto o valor de pKb, mais fraca será a base.

Calcule o pH e o Ka para uma solução de Etilamina de concentração 0,35 mol/L. Dados Kb = 6,5x10^-4.